题目内容
8．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
（2）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固态氧化物为SiO2．
分析 A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知A为Na、C为Al，F原子最外层电子数为11-1-4=7，故F为Cl；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层电子数为4，故D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为5，故E为P元素；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知A为Na、C为Al，F原子最外层电子数为11-1-4=7，故F为Cl；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层电子数为4，故D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为5，故E为P元素；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg．
（1）由上述分析可知，A为Na、D为Si、E为P，故答案为：Na；Si；P；
（2）A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、C的最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）D的固态氧化物为SiO2，故答案为：SiO2．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，注意根据“A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”进行推断，难度不大．
| A． | 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1 | |
| B． | 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 | |
| C． | 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023 | |
| D． | 化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应 |
| A． | 该分子是平面结构 | B． | 该分子是正四面体型 | ||
| C． | 该分子无同分异构体 | D． | 该物质属于卤代烃 |
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体 |
| A． | 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（ ） | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯 | |
| C． | 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离硝基苯和苯 |
| A． | 1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+ | |
| B． | 1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA | |
| D． | 67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA |
| A． | 纯铜作阳极 | |
| B． | 阴极发生氧化反应 | |
| C． | 电解后后c（Cu2+）保持不变 | |
| D． | 电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥 |
| A． | H2与T2互为同位素 | B． | 氯化钠、硫酸钡都属于强电解质 | ||
| C． | 离子化合物中可能含共价键 | D． | SO2、CO均属于酸性氧化物 |