题目内容
如图是探究氯气某性质的实验装置图：请填写下列空白
（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
（2）该实验的现象是：A装置中红纸条
不褪色
不褪色
，B装置中红纸条褪色
褪色
（填“褪色”或“不褪色”）实验结论是：燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
．（3）在实验过程中制得氯气通到
浓硫酸
浓硫酸
中干燥；实验后氯气尾气通入NaOH
NaOH
中处理，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．分析：氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此解答该题．
解答：解：（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色；褪色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：不褪色；褪色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与水、碱反应的性质，注意氯气和HClO的区别．
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如图是探究氯气某性质的实验装置图：
