Question

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键．试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A

碳

B

氧

C

钠

D

铝

E

氯

（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有

离子

键和

非极性

键（填离  子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，可知道A为C，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，可以知道B是O，A、B、C三种元素能结合成化合物为碳酸盐类，在1mol该化合物中共有52mol电子，其中C和O占了30个电子，所以C的电子数为11，即为Na，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即为Al，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键，即为HCl，所以E为Cl；
（2）金属钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；
（3）碳酸钠是由C、O、Na元素组成的碳酸盐化合物．

解答：解：（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以A为C，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，所以B是O，A、B、C三种元素能结合成化合物C₂CO₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，其中C和O占了30个电子，所以C的电子数为11，即为Na，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即为Al，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键，即为HCl，所以E为Cl，故答案为：碳；氧；钠；铝；氯；
（2）钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子之间的离子键、氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故答案为：离子；非极性；
（3）C、O、Na元素组成的化合物是碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃．

点评：本题考查学生元素的原子结构与元素周期律之间的关系知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．