题目内容
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(
)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
B
解析
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将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋） | B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－） | D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )下列有关物质浓度关系的描述，正确的是
| A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) |
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： |
下列有关说法中正确的是
| A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C．向浓度均为0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应的平衡常数 |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 相等 |
