将等物质的量的F2和ClF混合.在密闭容器中发生反应:F2ClF3(g),△H<0.下列叙述中正确的是A．恒温恒容.当ClF 转化40% 时.容器内的压强为初始时的0.8 倍B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) = 1: 1: 1.则反应一定达到平衡状态C．平衡后.若增大容器容积.则正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡左移D．平衡后再题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

A

A 正确依F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)转化1体积ClF(g)总体积减小1体积当有40%
体积ClF(g)转化时可认为气体总体积减小0.4体积，那么反应达平衡时总体积为2-0.4=1.6体积容器内反应前后的压强比等于其体积比故1.6/2等于0.8
B 错误c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1仅表示反应中反应物及生成物的量的关系，但不可看做达平衡状态的标志
C 错误达平衡后，若增大容器容积,反应混合物浓度均减小，正逆反应速率随之减小
D 错误平衡后再降低温度，保持恒容，平衡向放热反应方向移动即向正反应方向移动，气体物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大

练习册系列答案

一本搞定系列答案

同步学典一课多练系列答案

名师金典BFB初中课时优化系列答案

经典密卷系列答案

启智课堂系列答案

金牌课堂练系列答案

优等生全优计划系列答案

新课堂作业本系列答案

探究导学系列答案

三新快车金牌周周练系列答案

相关题目

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为

恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．该反应的焓变为负值

C．升高温度，正反应速率减小

D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

可逆反应：

，下列分析一定正确的是
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

对于气体反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（）

A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q

B．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0

C．图③表示反应从逆反应开始，△H＞0

D．图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．几种砷酸盐的K_sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。

将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的转化率大小关系是 ( )

D．无法确定

在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)

C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为 ( )