Question

【题目】下列推论正确的（ ）
A.SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3
B.NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3 ， 故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的极性分子和非极性分子和氢键的存在对物质性质的影响，需要了解非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称；氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高才能得出正确答案．