题目内容
【题目】一定温度下,将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 molSO2和2 molO2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
【答案】D
【解析】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1可知,当反应放热166.6kJ时,有1.7molSO2和0.85molO2参加反应,生成1.7molSO3。A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=
=0.017mol·L-1·min-1,故A正确;B.
的值不变时,说明O2和SO3的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故B正确;C. 增大O2的浓度,平衡正向移动,SO2的转化率增大,故C正确;D. 条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,因反应物浓度增大相同的倍数,相当于增大压强,平衡正向移动,达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍,即大于333.2kJ,故D错误;答案选D。
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