题目内容
【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是______、_____。
②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________。
③实验过程中反应的化学方程式为______________。
【答案】球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O5 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
【解析】
(1)①根据仪器特点判断仪器名称；用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，所以由图制备的CO2混有HCl和水蒸气，根据CO2的性质分析作答；
②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水；
(2)①有气体参与的反应要检查装置气密性；
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，据此分析；
③为了反应更充分，实验过程中，需缓慢推入CO2，也可以多次往返推动注射器1和2；
(3)根据反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，结合物质的颜色、状态分析判断。
(1)①由图可知装置丙为球形干燥管；根据题意制备纯净的CO2，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备CO2，制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，故乙装置除去HCl气体，选择饱和NaHCO3溶液，丙装置作用吸收水蒸气，同时不吸收CO2，故选用中性或酸性试剂，可用CaCl2或P2O5；
②HCl与Na2O2反应生成NaCl、O2和水，化学反应方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；
(2)①有气体参与的反应前要检查装置气密性；故先组装仪器，然后检查装置气密性，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动(或向外移动)；
③在U型管内CO2与Na2O2反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
