题目内容

19．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

分析 由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．以此解答该题．

解答 解：由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，
A．共价键的形成为放热反应，故A错误；
B．为吸热反应，故B正确；
C．活泼金属与酸的反应为放热反应，故C错误；
D．酸碱中和为放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，为高频考点，侧重于基本理论的考查，注意把握反应热与物质总能量的关系，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术．以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙烯分子中所含官能团名称为碳碳双键；乙酸分子中所含官能团名称为羧基．
（2）聚苯乙烯的结构简式为．
（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是⑤⑥（填序号）．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应⑤为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
10．使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：

已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
（1）4HB的名称是4-羟基丁酸，3HV的名称是3-羟基戊酸．
（2）两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．
7．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）
A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．NH4Cl的电子式为
C．羟基的电子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
14．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）CS2分子中，共价键的类型有σ键和Π键．
（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．
4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）化合物I的分子式C4H8O3，1mol I完全燃烧消耗4.5 mol O2
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称酯基．
（3）写出I转化为Ⅱ的化学反应方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反应条件），此反应的类型为消去反应．
（4）聚合物Ⅲ可用于制备涂料，写出II在一定条件下制备Ⅲ的化学反应方程式：nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
11．实验室现有一些NaHCO3、NaHSO3和（NH4）2SO4的干燥粉状混合物、某化学兴趣小组为测定其中NaHCO3的含量．设计了如下的实验方案：试回答以下问题：
（1）化学兴趣小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器或装置限用一次，铁架台等夹持仪器未画出）．

按照气流由左向右的方向，仪器的连接顺序为（填仪器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）实验开始，混合物加酸前，需要向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是排出装置中原有空气；加酸反应以后，还要再次向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）实验中，E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）实验时称得混合物样品质量为mg，装置B反应前的质量为a g，反应后质量为b g，则混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{21（b-a）}{11m}×100%$（用含m、a、b的式子表示）．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
8．以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，
如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl
（该反应不需要条件就迅速转化）
R-CH2CH2OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH2+H2O
（1）D→E的反应类型为加成反应．
（2）A的结构简式为．
（3）有关D的叙述错误的是d（填序号）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色       b．能与溴的CCl4溶液反应
c．能与甲醇发生酯化反应          d．能发生水解反应
（4）C→D反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有6种．
①属于酯类； ②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为-NH2．
9．（1）氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）：①H2O，②H2和O2．从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是化学能转化为电能．
（2）图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料．已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00g A中含有3.01×1023个分子．实验测得在298K时，1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量．
①写出该气体的化学式：CH4．
②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为802kJ．
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极方程式为O2+H2O+4e-═4OH-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网