Question

【题目】（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1

反应2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2

①△H=__(用含△H1、△H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量），则平衡__移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将__(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是__。

（3）硫酸铝水解的离子方程式是__，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__。

（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装__溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

Answer 1

【答案】△H1-3△H2 逆向 不变 铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2ONH3·H2O+H+） Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 稀H2SO4 硫酸铝

【解析】

（1）反应1:Fe2O3(s)+3C（石墨，s）2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2:C（石墨，s）+CO2(g)2CO(g) △H2
①依据盖斯定律分析计算；
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），平衡逆向进行，达到平衡状态和原来相同；

（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子发生部分水解会使溶液显酸性；
（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子发生部分水解会使溶液显酸性，加入对应酸会抑制盐的水解；
（4）硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能腐蚀金属铁。

反应1:Fe2O3(s)+3C（石墨，s）2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2:C（石墨，s）+CO2(g)2CO(g) △H2
①盖斯定律计算反应13×反应2得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H13△H2，
故答案为：△H1-3△H2；
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），由于增大了生成物的浓度，所以平衡逆向进行；由于该反应中除了CO是气体外，其他物质都是固体，所以K=，温度不变，所以K不变，所以达到新平衡后c(CO)不变，
故答案为：逆向；不变；

（2）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性,溶液中铵根离子为弱碱阳离子,结合水电离出的氢氧根离子，从而促进水的电离平衡向正向进行,使溶液中的氢离子浓度增大,其水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，

故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2ONH3·H2O+H+）；

（3）硫酸铝是强酸弱碱盐,溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行,反应的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，

故答案为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；稀H2SO4；

（4）Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，

故答案为：硫酸铝。