题目内容
【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】
A. 醋酸是弱酸,书写离子方程式写为化学式,且弱酸中和时反应热不是57.3kJ·mol-1,中和反应△H<0,故A错误;
B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合,二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故B错误;
C. HCO3-电离生成碳酸根离子和氢离子,氢离子在水溶液中以水合氢离子形式存在,可以写成H3O+其电离方程式可以写为HCO3-+H2OCO32-+H3O+,故C正确;
D. Na2SO3的水解方程式需要分步书写,其正确的水解反应为:SO32-+H2OHSO3-+OH- ,HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,两步水解程度大小不同,不能合并,故D错误;
故选:C。

【题目】Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的读数(mL) | 滴定后盐酸的读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为___________,滴定后读数为_____________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论:
①取待测溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有气泡,放液后气泡消失,对测定结果的影响是____________(填“无影响”“偏高”或“偏低”,下同)
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是_______________;
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似,原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液,反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗
(2)实验时,应用_____________(填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管盛放高锰酸钾溶液,应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。
(3)该实验_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂,原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。
【题目】下列实验操作、现象以及结论均正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 取 20.00 mL盐酸 | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | FeCl3+3KSCN | 加入KCl晶体,氯离子浓度增大,但该平衡不移动 |
C | 加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | 水解过程是吸热过程 |
D | 用广泛pH试纸测得NH4Cl溶液的pH为5.8 | NH4Cl水解呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D