题目内容
9．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | KClO3是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 反应中KCl被还原 |
分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．
解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D．KCl中Cl元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：
已知：
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
②B和足量醋酸溶液的反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
⑤D和盐酸的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．
| 阳离子 | Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、OH-、HCO3- |
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
②B和足量醋酸溶液的反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
⑤D和盐酸的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．
17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①该反应正向反应是吸热反应．（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（CO2）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（CO2）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．
4．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A． | 钠在烧杯底部四处游动 | |
| B． | 钠停留在苯层中无气体放出 | |
| C． | 钠在苯的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生 |
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
18．在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | Mg2+、H+、OH-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、HSO3-、Na+、Cl- | D． | NH4+、NO3-、K+、SO42- |
19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ | |
| B． | 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ•mol-1 | |
| C． | 反应①②转移的电子数相同 | |
| D． | 反应②中当4.48L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol |