Question

【题目】关于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是( )

A. 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×106

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小

C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)

D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 25℃时，若溶液的pH=11，则c(NH4+)＝c(OH)＝0.001mol/L，是Kb(NH3·H2O)= 1×105，A错误；B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠水解显碱性，则溶液中氢氧根浓度增大，因此溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)＝c(OH)/ Kb(NH3·H2O)的值变大，B错误；C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1盐酸，所得溶液是氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为：(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C错误；D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1盐酸，根据电荷守恒可知所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl)+c(OH)，D正确，答案选D。