题目内容
【题目】甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为
A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.置换反应
【答案】A
【解析】
在光照的条件下，甲烷和氯气发生取代反应，答案选A。
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
【题目】下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷
【题目】贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是 （ ）。
（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3
【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是______。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。
(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。
②滴定至终点时溶液颜色变化是______。
③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。
(3)丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。
②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。
【题目】关于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是( )
A. 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×106
B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小
C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)
D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)
【题目】室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×1014
B. b点所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
【题目】某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
【题目】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是
A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂
B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
