题目内容
【题目】【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
【答案】（1）ds；金属晶体；12
（2）
；Ar；H2SO4；正四面体形
（3）水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度
（4）16NA（5）ZnS 
【解析】
试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Y是S或Si元素，结合题中与Zn形成的晶胞结构可知，在晶胞中X离子数为8×1/8+6×1/2=4，Y离子数为4，所以X、Y的个数比为1：1，可推得Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。
（1）由以上分析可知，X为Zn元素，在元素周期表中位于ds区，单质X的晶体类型为金属晶体，属于面心立方结构。X原子的配位数为12。故答案为：ds；金属晶体；12；
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y为硫元素，其基态原子的外围电子排布图为；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是H2SO4；SO42-的立体构型为正四面体形。
（3）Z的氢化物是水、Y的氢化物是硫化氢，由于水分子与乙醇分子间能形成氢键，而硫化氢不能，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢。故答案为：水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度；
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，该化合物中N-H键及配位键均是σ键，1mol该配合物中含有σ键的数目为16。
（5）由上述分析可知，该化合物的化学式为ZnS，且每个晶胞中含有4个ZnS。已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，设晶胞的边长为a，则
，再根据晶胞中Zn原子与S原子之间最短距离为对角线的1/4，而对角线为
，所以Zn原子与S原子之间最短距离为。
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