题目内容

【题目】除去食盐中杂质碘，常用的方法是

A.加热B.蒸馏C.过滤D.分液

【答案】A

【解析】

因为碘单质受热易升华，遇冷易凝华，故采用加热的方法分离，故选A；

答案：A

练习册系列答案
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【题目】“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（ ）
A.氢气是未来的理想燃料
B.苯酚不能用于杀菌消毒
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大
D.乙醇是不可再生的生物质能源

【题目】(2015·上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL

【题目】(2015·上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
（2）可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

【题目】(2015·上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：（合成路线常用的表示方式为： ）
（1）写出该共聚物的结构简式
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为 。
由上述反应可推知 。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。
（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。

【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【题目】足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是

A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol

【题目】根据题意填空
（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号

0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

温度/℃

①

2

4

2

25

②

3

③

50

【题目】关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2

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