[题目]下列属于组成生物体的微量元素的是A. N B. B C. Mg D. Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于组成生物体的微量元素的是

A. N B. B C. Mg D. Ca

【答案】B

【解析】试题分析：N、Mg、Ca均为大量元素，A、C、D三项均错误；B属于微量元素，B项正确。

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【题目】等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（）

A．它们的分子数目之比是4:5

B．它们的氧元素的质量之比为2:3

C．它们的物质的量之比为5:4

D．它们的密度之比为5:4

【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

① 连接仪器并检查好气密性

② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

⑤ 冷却至室温后，平视读数；

⑥ 根据数据进行计算。

请回答下列问题：

（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

（10）实验中，______________，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”）进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

【题目】下列叙述正确的是

A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强

B．凡是能导电的物质都是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

【题目】常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

【题目】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

(1)试剂X是，固体C的成份是

(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是

(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是。

(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .

【题目】某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【题目】

A. 不同生物的细胞膜上都有C、H、O、N、P五种元素

B. 蛋白质中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脱氧核苷酸和核糖核苷酸的组成差异不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由单体组成的

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________。

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_________________。

（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	O-H
键能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：

①如图中曲线a到曲线b的措施是_______________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=___________。

（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池正极的电极反应式为____________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_____________。

（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（70-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的 (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________。

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