题目内容

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解海水，电解一段时间后，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象．产生浑浊的难溶物成分主要是（　　）
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡

由图可知，碳与电源的正极相连，则为阳极，所以Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上溶液中阴离子放电能力为Cl-大于OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，碳棒上发电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，海水中含镁离子、钡离子、钠离子等金属离子，电解海水，电解一段时间后，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓为生成氢氧化镁沉淀，
故选C．
练习册系列答案
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用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl2溶解）(   )
            
A．①③B．①④C．②③D．②④
下列有关电解池说法不正确的是（　　）
A．电解池是将电能转化为化学能的装置
B．与电源正极相连的是电解池的阴极
C．与电源负极相连的是电解池的阴极
D．在电解池中阳极发生氧化反应
由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了______g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______；
（3）原CuSO4溶液的物质的量浓度为______．
如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：

（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为______．
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是______，写出Y电极的电极反应式______
（2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是______，写出X电极的电极反应式______
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为______，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为______．
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入______．
实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．
（1）二氧化锰的作用是与正极上的产物（H2）反应，生成Mn2O3，写出该反应的化学方程式：______．
（2）得到氯化铵和氯化锌的晶体混合物后，检验其中含有NH4+的方法是______；
（3）学生将洗净的碳棒和锌皮堆放在一起晾干，一段时间后，发现锌皮上出现锈斑，用电极反应式阐明原因：______．
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-
D．Fe-3e-═Fe3+

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