题目内容
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L | ||||
| B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个 | ||||
| C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O | ||||
D．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
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电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：
第一阶段2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
第二阶段：2H2O
2H2↑+O2↑，
将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、电解分为两步电解硫酸铜和水生成氧气0.1mol，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.15mol+0.1mol=0.25mol，气体标准状况体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正确；
B、上述分析计算可知电子转移总数为0.6mol，电解过程转移的电子数=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023个，故B正确；
C、加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故C正确；
D、电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O
2H2↑+O2↑，故D错误；
故选D．
第一阶段2CuSO4+2H2O
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第二阶段：2H2O
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将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、电解分为两步电解硫酸铜和水生成氧气0.1mol，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.15mol+0.1mol=0.25mol，气体标准状况体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正确；
B、上述分析计算可知电子转移总数为0.6mol，电解过程转移的电子数=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023个，故B正确；
C、加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故C正确；
D、电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O
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故选D．
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