题目内容
由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了______g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______；
（3）原CuSO4溶液的物质的量浓度为______．
（1）锌片质量减少了______g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______；
（3）原CuSO4溶液的物质的量浓度为______．
（1）电池反应式为：Cu2++Zn=Zn2++Cu，设参加反应锌的质量为x
Cu2++Zn=Zn2++Cu
65g 64g
x6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=
=6.5g，
故答案为：6.5；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu 转移电子
64g 2mol
6.4g y
64g：2mol=6.4g：y
y=
=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=
=0.1mol，
所以C（CuSO4）=
=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
Cu2++Zn=Zn2++Cu
65g 64g
x6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=
| 65g×6.4g |
| 64g |
故答案为：6.5；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu 转移电子
64g 2mol
6.4g y
64g：2mol=6.4g：y
y=
| 6.4g×2mol |
| 64g |
故答案为：0.2mol；
（3）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=
| 6.4g |
| 64g/mol |
所以C（CuSO4）=
| 0.1mol |
| 0.05L |
故答案为：2mol/L．
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