[题目]已知铍和铝的性质相似.下列关于铍的推断中.正确的是( )A.铍与铝在周期表中处在同一主族B.氢氧化铍可以溶于水C.氧化铍既可以与强酸反应.又可以与强碱反应D.氯化铍的化学式为BeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（）

A.铍与铝在周期表中处在同一主族

B.氢氧化铍可以溶于水

C.氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

D.氯化铍的化学式为BeCl3

【答案】C

【解析】

A、铍位于周期表中的ⅡA族，而铝位于周期表中的ⅢA族，所以A不正确；

B、已知铍和铝的性质相似，氢氧化铝难溶于水，可推断氢氧化铍也难溶于水，所以B不正确；

C、铍及其化合物的性质用铝的来类比，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应，所以C正确；

D、铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。所以D不正确。

本题选C。

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	某品牌药物牙膏	某品牌儿童牙膏	某品牌透明牙膏
摩擦剂	碳酸钙	氢氧化铝	二氧化硅

（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．
（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
①描述实验开始后C、D中的现象：；
②C中所装液体最佳的是；
a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
a．待容器冷却至室温；
b．；
c．读数时视线要平视液面．
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为．

【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块变成铁粉

B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是．

【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

【题目】根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是( )

A.硼和硅B.锂和镁C.铍和铝D.铜和金

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

【题目】某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写如表中的空白：

试验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
试验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________
2	27.0	27.4	27.2	34.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

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