题目内容
【题目】Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。
(1)CCl4的电子式:________________。
(2)二氯甲烷_____________同分异构体(填“有”或“没有”)。
(3)请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,该反应属于反应_________(填有机反应类型)。
Ⅱ.(4)写出下列有机物的结构简式:
①2,2﹣二甲基戊烷:_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯:________________
【答案】 没有 CH2Cl2 取代反应 CH3C(CH3)2CH2CH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH3
【解析】(1)CCl4的电子式为:;(2)因为甲烷的空间构型是正四面体,所以二氯甲烷没有同分异构体;(3)一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢,反应的化学方程式:CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl;(4)①2,2﹣二甲基戊烷,主链为戊烷,在2号C上含有2个甲基,该有机物的结构简式为:CH3C(CH3)2CH2CH2CH3;②3﹣甲基﹣1﹣丁烯主链为丁烯,碳碳双键在1号C,在3号C上含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH2=CHCH(CH3)CH3。

【题目】NH3 是一种重要的化工原料,工业上用 H2、N2合成。
(1)工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O(g),发生上述反应,5min 后达到平衡,测得放出热量为 20.5kJ,则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______,此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“>”、“=”或“<”)。
②已知不同反应物投料比()下,平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示:
温度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
从表中数据分析可知:
反应物投料比越大,CO 的平衡转化率越________(填“大”或“小”); 请推测随反应物投料比增大,H2O的平衡转化率的变化趋势是______(填字母)。
A.增大 B.减小 C.先减小后增大 D.先增大后减小
(2)用 2mol N2和3molH2合成氨,三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变,在 其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____,都达到平衡状态时,N2转化率最低的是________。(用“甲”、“乙”、“丙”填空)
(3)NH3与CO2在120℃,催化剂作用下可以合成反应生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示,则:
A 点的逆反应速率V逆(CO2)_____B 点的正反应速率 V正(CO2)(填“>”、 “=”或“<”);NH3的平衡转化率为____________。
(4)已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中,其分解达到平衡状态,此时容器内压强为 P1,混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积,再次达平衡时,容器内压强为P2,混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(填“>”、“=”或“<”)。