题目内容
【题目】一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示． 
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
（2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为 ．
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）． a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“减小”或“不变”）．
【答案】
（1）Y
（2）0.4mol/（L?min）
（3）ab
（4）减小；减小
【解析】解：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，所以答案是：Y；（2）Y为NO2的变化曲线，在0～3min内变化0.6mol，则v= 
=0.4 mol/（Lmin），所以答案是：0.4 mol/（Lmin）；（3）a．反应前后体积变化，容器内压强不再发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确； b．NO2的体积分数不再发生变化，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．无论是否达到平衡状态，容器内原子总数都不发生变化，故c错误；
d．无论是否达到平衡状态，相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2 ， 不能说明达到平衡状态，故d错误
所以答案是：ab；（4）降低温度，正逆反应速率都减小，所以答案是：减小；减小．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
