[题目]在含有大量的Ba2+.OH-.NO3-的溶液中.还可能大量共存的离子是A. SO42- B. HCO3-C. Cl- D. NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SO42－ B. HCO3－

C. Cl－ D. NH4+

【答案】C

【解析】A、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，A错误；B、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、氯离子与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、铵根与氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL–1			物质的平衡浓度/molL-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	500	0.40	0.20	0	0.160
II	500	0.80	0.40	0
III	800	0	0	0.20	0.050

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为、、
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行 Ⅰ．干燥H2 ，可采用（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．

【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。

D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

【题目】全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 充电过程中，N电极附近酸性减弱

B. 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+

C. 放电过程中，H+由N电极向M电极移动

D. 放电过程中，M电极反应为VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

【题目】一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
（2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为．
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）． a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）， v（逆）．（填“增大”“减小”或“不变”）．

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（3）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)2可氧化为CO32—和SO32—等离子，其中SO32—的立体构型为_________。

（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C22﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm-3（写出表达式）。

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