Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；

③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，

A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H2，故A错误；

B．上述分析可知：△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，故B正确；

C．△H3=△H1﹣△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；

D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；

故选B．

胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；

已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．