题目内容

12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

分析 H的最外层为1s电子，F的最外层为2p电子，F2中为p-pσ键，HF为s-pσ键，以此来解答．

解答 解：由氢原子和氟原子的核外电子排布可知，H的最外层为1s电子，F的最外层为2p电子，形成物质时原子的最外层电子成键，则F2中为p-pσ键，HF为s-pσ键，
故选C．

点评 本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握原子结构中最外层电子的判断为解答的关键，注意共价键的类型与最外层电子的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成
17．自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是非极性分子（填极性分子或非极性分子）．
（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体分子晶体；
（3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF22个．
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