题目内容
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
2C（g）起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．
②根据v=
计算（B）．解答：解：aA（g）+bB（g）
2C（g）起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
变化浓度（mol/L）：0.6 0.2 0.4
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
①浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以0.6：0.2：0.4=a：b：2，解得a=3b=1．
故答案为：a=3；B=1
②2S内B的反应速率（B）=
=
=0.1mol/（L?s）．故答案为：0.1mol/（L?s）
点评：考查化学平衡计算，难度不大，可以根据所学知识进行回答．
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
2C（g）
+Br2→
+HO-NO2
+H2O
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
，N元素最高价与它的负价代数和为6。
①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。
②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2—t3阶段为使用催化剂；t3—t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t4—t5阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。
③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(C)/mol·L-1 | c(D)/mol·L-1 | c(G)/mol·L-1 | v正、v逆比较 |
甲 | 0.06 | 0.60 | 0.60 | v正=v逆 |
乙 | 0.06 | 0.50 | 0.40 |
|
丙 | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
丁 | 0.12 | 0.30 |
| v正=v逆 |
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；
草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
|
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2．0 | 3．1 | 8．1 、 |
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
