Question

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高价与它的负价代数和为6。

①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。

②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t₂—t₃阶段为使用催化剂；t₃—t₄阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t₄—t₅阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。

③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(C)/mol·L-1	c(D)/mol·L-1	c(G)/mol·L-1	v正、v逆比较
甲	0.06	0.60	0.60	v正=v逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
丁	0.12	0.30		v正=v逆

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；4 g固态D在C中完全反应放出37.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

Answer 1

(1)①Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

②H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(其他合理答案也可) 放热

③v_正＞v_逆 0.60

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297.6 kJ·mol^-1

解析：M为Na，N为Cl，

①Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

②t₃—t₄阶段减压，v_正=v_逆，该反应ΔV_g=0。

如H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

t₄—t₅段升高温度v_逆＞v_正，平衡向逆向移动，正反应方向是放热反应。

③甲K==10

乙Q_c==5.3＜10，Q_c＜K，平衡向正向移动，v_正＞v_逆。

丁：×0.3=10，c(G)=0.6 mol·L^-1

(2)此时X为CuSO₄，A为H₂SO₄，B为Cu，C为O₂，D为S，E为SO₂，F为CuO，G为SO₂。

反应Ⅰ为2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

C+DG，S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297.6 kJ·mol。