Question

【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是(　　)

反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如下图所示

反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．催化剂不能改变焓变，A错误；B．反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C．根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJmol-1，D错误，答案选C。