题目内容
【题目】研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。
(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。
a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. NaHSO3 d. NH3·H2O
(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)
(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：
3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。
(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。
图1 图2
写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。
【答案】 b d H2PO4-+H+=H3PO4 不能 2 
【解析】（1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选：bd；（2）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，离子反应方程式为H2PO4-+H+=H3PO4；②根据图知，H2PO4-存在的pH范围为0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存；（3）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，若反应中产生了1.5mol O2，则失去电子的物质的量=1.5mol×4=6mol，根据转移电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量=6mol/(30)=2mol；（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=(5×2+26)/2=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为
，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质为发生1，4加成后的产物，则分子M发生加聚反应产物的结构简式为
。
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