Question

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
(2)物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
(3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

Answer 1

【答案】 HNO3 离子键、（非极性）共价键 25%

【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，
(1)A为N元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是HNO3；
(2)物质E为Na2O2，所包含的化学键有：离子键和非极性共价键；C、D两元素形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：；
(3)把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置于水中(同温同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，令NO2的体积为x mL，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
31 2
x mL48mL-24mL=24mL，
故3︰2=x mL︰24mL，解得x=36，
故NO的体积为48mL-36mL=12mL，其体积分数为×100%=25%。