题目内容
18．《化学与生活》（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B．
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛
的抗生素之一的是E；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是B；
食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C．
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度大 （填大、小）．
③电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用镀Cr（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀．
（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是A、C、E．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？
分析 （1）①蛋白质水解生成氨基酸；
②果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为着色剂，又可作为防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，阿司匹林是解热镇痛药；
（2）①长期接触低剂量的甲醛，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常；
②合金硬度大熔点低；
③电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；在钢圈表面镀Cr可以使钢圈与水和氧气隔绝；
（3）①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
②建筑高烟囱地面SO2的浓度虽然降低了，但二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．
解答 解：（1）①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；
②苹果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为着色剂，又可作为防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：C；D；E；B；A；
（2）①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；
②合金的硬度一般比各成分金属大，故答案为：大；
③电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；在钢圈表面镀Cr既可以使钢圈与水和氧气隔绝，从而防止生锈，又可以使钢圈保持金属光泽，故答案为：电化学（或吸氧）；镀Cr；
（3）①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
故答案为：A、C、E；
②增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，这种方法是不可取的，故答案为：不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．
点评 本题注意化学与生活的联系，考查知识点较多，涉及营养素和药物及糖类油脂蛋白质的水解、合金、金属腐蚀以及环境污染等基础知识，题目难度不大，注意积累化学知识即可解答．
| A． | 原子半径：乙＞丙＞丁 | |
| B． | 单质的还原性：丁＞丙＞甲 | |
| C． | 乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| A． | 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 | |
| B． | 甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应 | |
| C． | 乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 | |
| D． | 生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性 |
| A． | AlCl3 | B． | NaAlO2 | C． | Al（OH）3 | D． | Na2CO3 |
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
| 投料比[n（NO2）/n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
+CH2═CHCOOCH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$
=CHCOOCH3+HX（X为卤素原子）
+CH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$
+HBr．
．| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |