题目内容
材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．
（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，Fe元素所形成氧化物种类最多；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物，故答案为：铁；3；
②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe3+完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+完全反应，
故答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；
④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，根据方程式可知生成1molFe需要Al的物质的量为1mol，需要Al的质量=1mol×27g/mol=27g，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；27；
（2）60g二氧化硅的物质的量=
=0.5mol，根据电子转移守恒可知n（CO）=
=1mol，故生成CO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4L．
②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe3+完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+完全反应，
故答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；
④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（2）60g二氧化硅的物质的量=
| 30g |
| 60g/mol |
| 0.5mol×4 |
| 2 |
故答案为：22.4L．
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