题目内容
15．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2置于某密闭容器中点燃，完全反应后恢复到初始状况，得7.5LCO2，则下列判断正确的是（ ）| A． | 完全反应后不可能有O2剩余 | |
| B． | 原混合气体中C2H4与C2H2的体积共为1.9L | |
| C． | 完全反应后生成水的质量为9 g | |
| D． | 原混合气体中CO与CH4的体积之比一定为1：1 |
分析 A．用极值法判断，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，据此判断氧气是否过量；
B．根据生成二氧化碳的体积判断乙烯和乙炔的总体积；
C．题中数据无法判断甲烷、乙烯和乙炔的体积，则无法计算水的物质的量、质量；
D．能够计算出CO和甲烷的总体积，但是无法计算二者的具体体积．
解答 解：A.5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2完全燃烧，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，最大体积为：5.6L×$\frac{5}{2}$=14L，所以反应后氧气有剩余，故A错误；
B．根据C原子守恒，二氧化碳比原气体增大的体积即为乙烯和乙炔的体积，则生成二氧化碳体积比混合物体积增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的总体积为1.9L，故B正确；
C．题干信息无法判断CH4、C2H4、C2H2的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D．根据B可知，混合气体中CO和甲烷的总体积为：5.6L-1.9L=3.7L，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确掌握极值法、差量法在化学计算中的应用为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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6．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子晶体的熔点一定比分子晶体高 | |
| B． | SO2和SO3均是非极性分子 | |
| C． | PCl3分子中P-Cl的键角小于109°28? | |
| D． | 晶体中有阳离子必有阴离子 |
10．下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①② |
20．下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3：2：1的是（ ）
| A． | CH3CHO | B． | CH3COOC2H5 | C． | CH3COOH | D． | CH3CH2OH |
7．下列各组液体只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、甲苯、硝基苯 | B． | 苯、苯酚、己烯 | ||
| C． | 苯、甲苯、环己烷 | D． | 苯酚、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
4．
按要求回答下列各题：
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
按要求回答下列各题：（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
5．2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（ ）
| A． | 是碳元素的一种同素异形体 | B． | 是碳元素的一种同位素原子 | ||
| C． | 全部由12C组成 | D． | 能溶于水 |