题目内容
【题目】已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,回答下题。
(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中,A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________,还原剂是___________,0.1molB参与该反应,转移电子的个数为_________ 。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式:____________________________________________。
(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________;其涉及到的离子反应方程式为:_________________________________。
【答案】 煤油 黄 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 Na2O2 0.1NA Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 取适量待检溶液少许于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈(血)红色,则证明含Fe3+ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(或者:取适量待检溶液少许于试管中,滴加几滴NaOH溶液,若出现红褐色沉淀,则证明含Fe3+,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓)
【解析】已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,因此B是过氧化钠,A是钠,过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,则C是碳酸钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则D是氢氧化钠。白色沉淀G能转化为红褐色沉淀,则G是氢氧化亚铁,所以E是铁,F是氯化亚铁,H是氯化铁。
(1)实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中,钠焰色反应为黄色。(2)过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠中氧元素化合价从-1价部分升高到0价、部分降低到-2价,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。0.1mol过氧化钠参与该反应,转移电子的个数为0.1NA。(3)氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。(4)一般用KSCN溶液检验铁离子,即检验H溶液中金属阳离子的实验方法是取适量待检溶液少许于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈(血)红色,则证明含Fe3+,反应的离子反应方程式为Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。
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【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
(B)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(E)移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2﹣3滴酚酞
(F)在锥形瓶下垫一张白纸,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(2)E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(3)实验中,用左手控制(填仪器及名称),眼睛应注视 , 直至滴定终点.
(4)几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该盐酸溶液的准确浓度为 . (保留小数点后4位)
(5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是: (错选全扣)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.碱式滴定管滴定前无气泡,滴定后尖嘴部分有气泡.