[题目]NA表示阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是( )A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl所含的离子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA

C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl所含的离子数为NA

【答案】C

【解析】A 错误，18 g水所含电子数为10NA

B 错误，14 g CO和N2的混合气体所含分子数为0.5NA

C 正确

D 错误，58.5 g NaCl所含的离子数为2NA

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A. H2SO4的摩尔质量为98g

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 22.4L O2含阿伏加德罗常数个氧原子

D. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

【题目】氧族元素最高价氧化物化学式通式表示正确的是（）

A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。

(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：____________________________________________。

(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。

【题目】在8NH3＋3Cl2 = N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 6.8克 D. 3.4克

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，

图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________。（写化学式）

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是______________，应当打开的是_______________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________。

（4）b中装的固体试剂是_____________，缓缓打开K1的原因是______________________。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________（需化成最简表达式。）

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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