题目内容
砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；
②砷酸的第一步电离方程式为 ；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；
⑤沉淀X为 （填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。
步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①AsH3的电子式为 ；
②步骤2的离子方程式为 ；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。
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、SO
、I－可以大量共存
、NH
可以大量共存
可以大量共存
Fe3+，可能有Fe2+
粉末中一定有Na+，可能有K+某同学进行下列实验：
操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 |
放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 |
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区：Fe–2e—==Fe2+
C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—
D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
按要求完成下列空白：
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱性溶液中，ClO
与Fe2+反应的离子方程式为： 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。
⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。
⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离 | SO | SO | NO | NO | Cl? |
c/(mol·L?1) | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
子
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
．①②⑤⑥