题目内容

下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

练习册系列答案
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在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

根据图，下列判断中正确的是（ ）

A．电流由Zn经外电路流向Fe

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

D．盐桥中的阴离子向烧杯a移动

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1

D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-

在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。

（2）反应①的反应类型是 。

（3）C中含有的官能团是 。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）反应⑨的化学方程式是 。

（7）反应⑤和⑦的目的是 。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

②砷酸的第一步电离方程式为 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

⑤沉淀X为 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为 ；

②步骤2的离子方程式为 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA

B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

D．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA

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