题目内容

某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe–2e—==Fe2+

C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

练习册系列答案
相关题目

酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。

（2）反应①的反应类型是 。

（3）C中含有的官能团是 。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）反应⑨的化学方程式是 。

（7）反应⑤和⑦的目的是 。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

②砷酸的第一步电离方程式为 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

⑤沉淀X为 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为 ；

②步骤2的离子方程式为 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

判断下列反应的熵值增加的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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