题目内容
【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （ ）
A. MnS的
比CuS的大
B. 该反应达到平衡时：
C. 往平衡体系中加入少量
固体后，
变大
D. 
的浊液中加入少量可溶性
固体后，
变大
【答案】D
【解析】
A.根据溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；
B.根据溶解平衡可知，该反应的平衡常数K＝
＝
＝
，故B正确；
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；
D.MnS浊液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，当加入少量MnSO4固体后，c（Mn2+）浓度增大，平衡向形成沉淀的方向移动，所以c（S2-）减小，故D错误。
故选D。
【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）
选项 | 描述 | 解铎 |
A | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 两个反应互为可逆反应 |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 | 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 |
C | 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 | 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 |
D | 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 |
A. AB. BC. CD. D
