题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 生石灰或固体氢氧化钠 干燥管 除去氯气中的氯化氢 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
【解析】
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
(2)装置A为制备氨气的装置，结合图示分析判断；
(3)根据图示结合常见的装置示意图分析判断；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答；
(4)氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应，结合题意书写反应的方程式；
(5)根据氨气和氯气的密度大小以及保证二者充分混合的方法来回答。
(1)装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)装置A为制备氨气的装置，根据图示，浓氨水可以与生石灰或固体氢氧化钠作用放出氨气，故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
(3)根据图示，装置B为干燥管；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中，所以用E装置可以除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
(4)氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，则生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
(5)氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长(导氨气)、右边较短(导氯气)，可以保证二者充分混合，故答案为：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地均匀混合。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(molL－1) | H2浓度(molL－1) | 逆反应速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。
②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。