题目内容
10．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1个丙烯分子有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 1、4-二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3：2 | |
| C． | 丙氨酸分子属于手性分子 | |
| D． | 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH |
分析 A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．有机物结构简式中位置相同的氢原子，其核磁共振氢谱的峰相同；
C．手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子；
D．二甲醚CH3-O-CH3中也含有C-H键和C-O键．
解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．
为对二甲苯，两个甲基中的氢原子位置相同，苯环上的4个氢原子位置相同，所以其核磁共振氢谱会出现两组峰，其氢原子数之比为6：4=3：2，故B正确；
C．丙氨酸
中一个碳原子所连接的四个基团有甲基、氨基、氢原子和羧基，是手性碳原子，属于手性分子，故C正确；
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由于二甲醚CH3-O-CH3中也含有C-H键和C-O键，无法判断该有机物是否为乙醇，故D错误．
故选D．
点评 本题考查共价键及分类手性分子等，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，手性碳的判断为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构 | |
| B． | 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 | |
| C． | 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 | |
| D． | 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 |
1．已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．现有1L 0.1mol•L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）：①＞② | |
| B． | 分别加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② | |
| C． | 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② | |
| D． | n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-） |
18．
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）| A． | a为直流电源的正极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O | |
| C． | 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室 |
为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子从大量产生气泡的一极流出 | |
| B． | 反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 | |
| C． | 逐渐溶解的一极上发生还原反应 | |
| D． | 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
19．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 用KSCN溶液检验Fe2+ | B． | 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | ||
| C． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 | D． | 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl- |