题目内容

【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3和H2O
②NH 和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥NH 和SO42
⑦BF3和Al2Cl6
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

【答案】C
【解析】解:①NH3中价层电子对个数=3+ ×(5﹣3)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形,H2O中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2)=4且含有两个孤电子对,所以为V形结构,二者空间构型不同,故①错误; ②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对,为正四面体形结构;H3O+中O原子价层电子对个数=3+ (6﹣1﹣3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,二者空间构型不同,故②错误;
③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+ (6﹣1﹣3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,所以二者空间构型相同,故③正确; 
④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对,所以分子空间构型都是V形,故④正确;
⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+ (4﹣2×2)=2,所以二氧化碳是直线型结构,BeCl2中Be价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+ (2﹣2)=2,是sp杂化,是直线型结构,二者空间构型相同,故⑤正确;
⑥NH4+和SO42中价层电子对个数都是4且不含孤电子对,所以空间构型都是正四面体结构,所以空间构型相同,故⑥正确;
⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以分子构型为平面正三角形,气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,Al2Cl6结构 ,Al采用sp3杂化轨道成键,为正四面体结构,二者空间构型不同,故⑦错误; 
故选C.

练习册系列答案
相关题目

【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡,水解平衡,溶解平衡,依据所学回答下列问题.
(1)等物质的量浓度的下列四种溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为(填序号).
(2)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号).将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为(填序号).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为
(4)25℃时,NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,则c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代数式表示)
(5)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),其中正确的有①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9:1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42
⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 则0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式).现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2molL1 . 此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网