题目内容
【题目】酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是
A. a端是直流电源的负极
B. 该装置把化学能转化为电能
C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D. 阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A.由图示可知电解池的右侧 NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A错误；B. 该装置是电解池，把电能转化为化学能，B错误；C.左侧为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，为保持电荷平衡，产生的H+通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；D. 右侧为电解池的阴极，NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，发生的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正确；答案选D.
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K1=9.1×10-8 | K1=7.5×10-3 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸， 
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C-H | C=O | H-H | C≡O(CO) |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的△H=______kJ·mol－1。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。
A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积
D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。
A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。