题目内容

【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1K2X2O6溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】A

【解析】

X元素在产物中的化合价为a价,根据电子守恒规律,则:40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a),解得a=+1,故答案为A

练习册系列答案
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【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

(1)已知下列热化学方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________

(2)工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应,相关物理量见下表

容器

温度/K

物质的起始浓度/molL-1

物质的平衡浓度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

达到平衡时,容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=________

(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4H2滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量,其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH CO2转化为CH4 的中间体,即:

写出产生H2的反应方程式_________

由图可知镍粉是_______(填字母)。

a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

c.反应III的催化剂 d.不是催化剂

当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是______(填字母)。

a.反应1的速率增加,反应II的速率不变

b.反应I的速率不变,反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加,且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加,且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小,反应II的速率增加

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