Question

【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：

(1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18＋甲 甲4乙

甲的分子式为________；乙的结构简式为________。

(2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。

(3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入水中

B．气体通过装溴水的洗气瓶

C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】 C8H16 CH2===CH2 橙色(或橙黄色) 褪去 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应 D 若乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大 BC B

【解析】(1)石油裂化属于化学反应,遵循原子个数守恒,甲,所以甲分子式为:；根据方程式:乙,结合原子个数守恒可以知道,乙为:,结构简式为:；正确答案: C8H16； CH2=CH2 。

(2) 乙烯含有碳碳双键,能够与溴发生加成反应而使溴水褪色,方程式为: CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；正确答案:橙色(或橙黄色) 褪去； CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ； 加成反应。

(3) 乙烯具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；反应:→；正确答案:紫色褪色(或变浅)；氧化反应。

(4) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，进入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，因此可以根据此现象判定结论的真实性；为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，具体操作为乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大；正确答案：D；若乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大。

(5)烃都不溶于水，烷烃与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液等不发生反应，而乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液等发生反应；因此检验甲烷和乙烯的方法可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液，乙烯均能使上述溶液褪色，而甲烷不能；BC正确；酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，因此除去甲烷中乙烯的方法是气体通过装溴水的洗气瓶，可以达到目的，B正确；正确选项：BC ；B。