题目内容

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是:
 
          电池
             电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D


 
D
铅蓄电池负极为Pb,Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极是PbO2,PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
阴离子向负极移动,阳离子向正极移动;两极质量均增加。
电解池中,阳极Al,2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
阴极Pb,6H++6e-=3H2
每消耗3Pb,生成1mol Al2O3。答案选D。
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