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下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )
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D
干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO
4
+2LiCl+Ca = CaCl
2
+Li
2
SO
4
+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl
－
－2e
－
= CaCl
2
B．放电过程中，Li
+
向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO
2
(s) + 2H
2
SO
4
(aq) =2PbSO
4
(s) + 2H
2
O(l)；
电解池：2Al+3H
2
OAl
2
O
3
+3H
2
↑电解过程中，以下判断正确的是：
电池
电解池
A
H
+
移向Pb电极
H
+
移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl
2
O
3
C
正极：PbO
2
+4H
+
+2e
—
=Pb
2+
+2H
2
O
阳极：2Al+3H
2
O-6e
—
=Al
2
O
3
+6H
+
D
某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu
2+
＝ Zn
2+
+ Cu，该原电池的组成正确的是：
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl
2
H
2
SO
4
CuSO
4
FeCl
2
将金属A和金属B分别放入稀H
2
SO
4
中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H
2
SO
4
中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( )
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面有明显的气泡产生
肼(N
2
H
4
)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N
2
H
4
＋O
2
=N
2
＋2H
2
O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
A．正极的电极反应式：O
2
＋4H
＋
＋4e
－
=2H
2
O
B．溶液中的阴离子向正极移动
C．负极的电极反应式：N
2
H
4
＋4OH
－
－4e
－
=4H
2
O＋N
2
D．溶液的pH保持不变
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池,装置B是电解池
B．反应一段时间后,装置B中溶液pH增大
C．a口若消耗1 mol CH
4
,d口可产生4 mol气体
D．a口通入C
2
H
6
时的电极反应为C
2
H
6
-14e
-
+18OH
-
2
+12H
2
O
将金属a放入b(NO
3
)
2
溶液中发生如下反应：a＋b
2
＋
=a
2
＋
＋b，则下列说法正确的是( )
A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H
2
SO
4
中，则形成原电池且b极上有H
2
放出
C．a与b用导线连接插入b(NO
3
)
2
中一定构成原电池
D．用惰性电极电解a(NO
3
)
2
与b(NO
3
)
2
的混合液，在阳极先析出b
据报道，以硼氢化合物NaBH
4
(B元素的化合价为＋3价)和H
2
O
2
作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO
2
，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时Na
＋
从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H
2
O
2
，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO
2
，MnO
2
既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH
4
-
＋8OH
－
－8e
－
=BO
2
-
＋6H
2
O
关 闭
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2
+12H2O