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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是
A．c电极是正极，发生还原反应
B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
C．放电时O2-离子向d极移动
D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O
C
根据电流的流向，可判断c为正极，d为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O2＋8e－=4O2－，在负极上通入CH4，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O。
练习册系列答案
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设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B．装置中Pt电极附近的pH增大
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作B．b电极发生还原反应
C．O2在a电极被氧化D．电流从a电极经用电器流向b电极
下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
 
          电池
             电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋
C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化
某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
 
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
 
肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
B．溶液中的阴离子向正极移动
C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2
D．溶液的pH保持不变
(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 

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