题目内容
【题目】下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空: (i)所需浓H2SO4的体积为(用下一小题的仪器量取).
(ii)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
(iii)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌.
(iv)将的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀.
(v)加水至距刻度线1﹣2cm时,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
(vi)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
①定容时,观察液面俯视:;
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:;
③取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理: .
【答案】13.6mL;20;冷却至室温;500mL容量瓶;胶头滴管;偏高;无影响;无影响
【解析】解:(i)先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c= =
=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL,所以答案是:13.6mL;(ii)需要的浓硫酸的体积为13.6mL,根据“大而近”的原则,故选择20mL的量筒,所以答案是:20;(iv)移液时,是将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,所以答案是:冷却至室温;500容量瓶;(v)定容时,开始时直接向容量瓶中加水,加水至距刻度线1﹣2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,使溶液凹液面跟刻度相平.所以答案是:胶头滴管;(vi)①定容时,观察液面俯视,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高;②摇匀后,液面低于刻度线是正常的,没有再加水正确的,所以答案是:无影响;③取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理是正确的,所以答案是:无影响.
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水.易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2,回答下列问题:
I.按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取,装置C的作用是_________;E中盛放的试剂是_________;D中反应的化学方程式为_________。
II.按如图2装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128—139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
(1)该制取反应中,作还原剂的是_________。
(2)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失,原因是_________。
(3)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________;
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
(4)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中试剂可以是加有酚酞,且理论上含_________g NaOH的溶液。